Карбонатна кислота і карбонати. Якісна реакція на карбонат-іони. Взаємоперетворення карбонатів. Поняття про кислі солі

Карбонатна кислота має молекулярну формулу H2CO3. Належить до слабких кислот, існує лише в розчині. Нестійка сполука. При нагріванні розчину карбонатна кислота розкладається на вуглекислий газ і воду.

Як двохосновна кислота, карбонатна кислота дисоціює ступінчасто. Утворює дві групи солей: кислі та середні. Кислі солі мають назву гідрогенкарбонати. Наприклад, NaHCO3 натрій гідроген карбонат. Середні солі називаються карбонати. Наприклад, Na2CO3, натрій карбонат.

Карбонати і гідрогенкарбонати можуть взаємно перетворюватися одне в одне. Так, якщо в розчин кальцій карбонату пропускати вуглекислий газ, то кальцій карбонат перетворюється на кальцій гідрогенкарбонат. 

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

І навпаки, під час кип’ятіння розчину кальцій гідрогенкарбонату він розкладається на кальцій карбонат, вуглекислий газ і воду.

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Якісною реакцією на карбонат-йон є взаємодія карбонатів (або гідроген карбонатів) з сильною кислотою. При цьому відбувається бурхливе виділення вуглекислого газу і здається, що розчин начебто закипає.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O.

Найбільше практичне значення мають такі солі карбонатної кислоти: Натрій карбонат Na2CO3 має технічну назву сода, кальцинована сода. Використовується у виробництві скла, мила, мийних засобів. У великих кількостях його потребує текстильна, целюлозно-паперова, нафтова на інші галузі промисловості.

Натрій гідроген карбонат NaHCO3 ще називають питною содою. Вона використовується у харчовій промисловості, медицині, побуті, під час випікання хліба. Питна сода входить до складу вогнегасників.

Калій карбонат K2CO3 має технічну назву поташ. Поташ застосовують для виготовлення скла, мила, у фото справі.