Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості
Молекулярна
формула нітратної кислоти HNO3. Це безбарвна рідина з
їдким запахом. На повітрі «димить». Дуже добре розчиняється у воді, змішуючись
з нею у будь-яких співвідношеннях. Кипить при температурі 86 °С.
Нітратна
кислота - сильний електроліт, у водному розчині практично повністю дисоціює на
йони. Розведена нітратна кислота має хімічні властивості, типові для всіх
кислот. Вона реагує з оксидами металів, основами, солями більш слабких кислот.
Концентрована нітратна кислота - сильний окисник. Вона активно реагує з
неметалами, розкладається при нагріванні і під впливом світла.
4HNO3
→ 4NO2
+ 2H2O + O2
З металами
нітратна кислота реагує інакше, ніж інші кислоти. При цьому водень не
виділяється ніколи.
Нітратна
кислота настільки сильний окисник, що вона може окиснювати різні органічні
речовини і матеріали. Так, при дії концентрованої нітратної кислоти на солому,
папір, тирсу, скипидар вони спалахують. Вона руйнує вовну, роз’їдає шкіру. Тому
з нітратною кислотою треба поводитись обережно.
Ортофосфатна
кислота має молекулярну формулу H3PO4. Це тверда, безбарвна, кристалічна речовина. Нелетка,
добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях.
Ортофосфатна
кислота - це електроліт середньої сили. У водному розчині вона дисоціює
ступінчасто. Утворює три ряди солей - дигідрогенфосфати, гідроген фосфати,
фосфати. Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота змінює забарвлення індикаторів,
реагує з активними металами. При цьому утворюється сіль і виділяється водень.
Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота реагує з оксидами металів, лугами,
солями лише сильних кислот. Під час нагрівання ортофосфатної кислоти з неї
виділяється вода і утворюється дифосфатна кислота H4P2O7.
|