Хімічні властивості кисню і сірки: взаємодія з металами і неметалами.
Застосування. Сульфур (IV) оксид і Сульфур оксид (VI)
Кисень
реагує з багатьма металами, неметалами і складними речовинами, утворюючи
оксиди. Наприклад, 2Ca + O2 → 2CaO, кальцій оксид. Або S + O2 → SO2.
При
взаємодії з калієм, натрієм, барієм кисень утворює не оксиди, а пероксиди, в
яких виявляє ступінь окиснення –1. Наприклад, 2Na + O2→Na2O2.
Безпередньо
кисень не реагує з галогенами, деякими інертними газами, золотом і платиною. Їх
оксиди добувають непрямим способом.
Сірка як
типовий неметал взаємодіє з багатьма металами (окрім золота), утворюючи
сульфіди. Наприклад, Fe + S → FeS.
Безпосредньо
сірка взаємодіє з усіма неметалами (окрім йоду й азоту). Реакції відбуваються при
нагріванні. Наприклад, H2 + S → H2S.
Найбільша
маса сірки й природних сульфідів витрачається на виробництво сульфатної
кислоти. Крім того, сірка використовується в легкій промисловості, шкіряному
виробництві, у виготовленні люмінофорів, барвників, гуми, горючого пороху,
сірників, ліків. Використовують її і в сільському господарстві для боротьби зі
шкідниками.
Сульфур
утворює два кислотні оксиди: сульфур(IV) оксид SO2 і сульфур(VI) оксид SO3. Сульфур(IV) оксид SO2 - це безбарвний важкий
газ з різким задушливим запахом. Дуже легко розчиняється у воді. При
охолодженні до мінус десяти градусів зріджується в безбарвну рідину, а при
мінус сімдесяти трьох градусах - твердне. Сульфур(VI) оксид є кислотним оксидом, а
тому легко реагує з водою, утворюючи сульфітну кислоту H2SO3, а також взаємодіє з
основними оксидами, основами. Сульфур(VI) оксид добувають спалюванням сірки, а також як побічний
продукт випалювання сульфідних руд. У лабораторних умовах SO2 добувають дією кислот на
сульфіти. Використовують сульфур(VI) оксид у виробництві сульфатної кислоти, знезараження
овочесховищ, вибілювання соломи, шовку, вовни та інших матеріалів.
Сульфур(VI) оксид токсичний.
Невелика концентрація його у повітрі викликає подразнення слизових оболонок
дихальних органів і очей. Тривала дія навіть малих концентрацій сірчистого газу
призводить до виникнення у людини бронхіту, гастриту та інших хвороб.
Діоксид
сульфуру SO2 - один із основних забрудників повітря, він отруює довкілля, викликає
утворення «кислотних дощів», шкідливих для всього живого.
Сульфур(VI) оксид SO3 (або інша його назва триоксид сульфуру) - це безбарвна
рідина, яка кипить при температурі 45 °С і твердне при 17 °С, перетворюючись на
довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний,
уражує слизові оболонки та дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри.
Сульфур(VI) оксид є кислотним
оксидом. Отже, реагує з водою, утворюючи сульфатну кислоту H2SO4, а також реагує з
основними оксидами, лугами.
SO3 розчиняється у концентрованій сульфатній кислоті, і цей
розчин називається олеумом.
Добувають
сульфур(VI) оксид у результаті окиснення SO2 киснем повітря. Застосовується цей оксид у виробництві
сульфатної кислоти та як водовбирний засіб.
| 
