Фізичні та хімічні властивості етилену та ацетилену

Етилен - це безбарвний газ із дуже слабким солодкуватим запахом, трохи легший за повітря, малорозчинний у воді.

Ацетилен - безбарвний газ, без запаху, теж легший за повітря і малорозчинний у воді.

Як і інші вуглеводні етилен і ацетилен горять на повітрі, утворюючи карбон(IV) оксид CO₂ і воду. Ацетилен при цьому горить більш яскравим полум’ям, з виділенням копоті. Це пояснюється тим, що в молекулі ацетилену масова частка Карбону більша, ніж у молекулі етилену.

На відміну від насичених вуглеводнів, етилен і ацетилен знебарвлюють фіолетовий розчин калій перманганату, отже, вступають із ним у реакцію окиснення.

Ненасичені вуглеводні не вступають у реакції заміщення. Зато легко вступають у реакції приєднання за місцем кратного зв’язку. До реакцій приєднання належать такі реакції: гідрування - це приєднання водню

CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃;

галогенування - приєднання галогенів (хлор, бром тощо)

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br–CH₂Br;

гідратація - приєднання води

CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃–CH₂OH;

гідрогенгалогенування - приєднання HCl, HBr, тощо;

та полімеризація nCH₂=CH₂ → (–CH₂–CH₂–)n.

Для ацетилену характерна не полімеризація, а тримеризація. Тобто три молекули C₂H₂ утворюють одну молекулу C₆H₆ (бензен) 3 C₂H₂ → C₆H₆.

Продуктом реакції гідратації етилену є етиловий спирт, ацетилену - оцтовий альдегід.

І слід пам’ятати, що молекули води та гідроген галогенів приєднуються до несиметричних алкенів за правилом Марковнікова, тобто Гідроген приєднується до більш гідрогенізованого атома Карбону, а гідроксильна група -ОН, або атоми галогенів - до менш гідрогенізованого атома Карбону.