Рівняння стану ідеального газу. Ізопроцеси

Рівняння стану ідеального газу пов’язує всі макроскопічні параметри. Добуток тиску газу на об’єм прямо пропорційний масі речовини та абсолютній температурі й обернено пропорційний молярній масі. Коефіцієнтом пропорційності в цьому випадку виступає добуток сталої Больцмана на сталу Авогадро. Цей коефіцієнт називають універсальною газовою сталою. Універсальна газова стала дорівнює 8,3 джоуль, поділений на кельвін - моль.

Процеси, що відбуваються при незмінному значенні одного з параметрів, називають ізопроцесами.

Процес, що відбувається за сталої температури, називається ізотермічним. При ізотермічному процесі добуток тиску газу на його об’єм залишається незмінним. Цей закон отримали англійський учений Бойль і французький вчений Маріотт, на честь яких його називають закон Бойля–Маріотта.

Процес, що відбувається при постійному тиску, називається ізобарним. Для даної маси газу при постійному тиску відношення об’єму газу до абсолютної температури залишається незмінним - закон Гей–Люссака.

Процес, що відбувається при постійному об’ємі, називається ізохорним. Для даної маси газу при постійному об’ємі відношення тиску газу до абсолютної температури залишається незмінним - закон Шарля.