Маса та розміри молекул. Стала Авогадро

При дуже малих розмірах молекул число їх у будь-якому макроскопічному тілі величезна. Тому в розрахунках зручніше використовувати відносні значення мас.

Відносна молекулярна (або атомна) маса - це відношення маси молекули (або атома) даної речовини до 1/12 маси атома Карбону. Знайти відносну молекулярну масу можна за допомогою таблиці Менделєєва.

Кількість речовини - відношення числа молекул у даному тілі до числа молекул у 0,012 кг вуглецю. Кількість речовини вимірюється в молях.

Моль - кількість речовини, в якій міститься стільки ж молекул, скільки їх міститься у 0,012 кг вуглецю.

Число молекул або атомів в 1 молі речовини називають сталою Авогадро, на честь італійського вченого ХІХ століття. Ця величина однакова для всіх речовин і дорівнює 6,02•10²³моль^-1.

Для того щоб знайти кількість речовини, необхідно число молекул у даному тілі поділити на сталу Авогадро.

Молярна маса - маса речовини, взятої в кількості одного моля. Молярна маса вимірюється в кілограмах, поділених на моль. Молярну масу можна знайти як відношення маси тіла до кількості речовини. Масу будь-якої кількості речовини знаходимо як добуток маси однієї молекули на сталу Авогадро.